题目内容
15．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）| A． | 通入少量SO2，溶液漂白性增强 | |
| B． | 加入少量NaHCO3固体，c（ClO）减小 | |
| C． | 加入少量水，水的电离平衡向正方向移动 | |
| D． | 加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO） |
分析 A．通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，平衡左移，漂白性减弱；
B．氯气与水反应后溶液中的盐酸可以和碳酸氢钠反应，促进平衡正向移动，据此回答；
C．氯气与水的反应，加入水，电离平衡向右移动；
D．根据物料守恒结合溶液的组成来回答．
解答 解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．
A．通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；
B．入少量NaHCO3固体，消耗盐酸，此时平衡正向移动，所以c（ClO-）增加，故B错误；
C．加入少量水，Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动，促进水的电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中存在氯化钠、次氯酸钠的混合物，则有：c（H+）＜c（OH-），存在物料守恒：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）故C正确；
故选CD．
点评 本题考查了电离平衡和化学平衡，注意氯气溶于水达到平衡时，该溶液为饱和溶液，易错选项是A，注意次氯酸和二氧化硫都有漂白性，但二者因发生氧化还原反应而导致二者混合时消失漂白性，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
5．下列化学用语表示不正确的是（ ）
| A． | 钠离子的结构示意图： | |
| B． | 原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| C． | 氢氧根离子的电子式： | |
| D． | NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
）的合成路线如下：
，B→C的反应类型为取代反应．
．
3．下列不适合添加在药皂中的是（ ）
| A． | 硫磺 | B． | 苯酚 | C． | 硼酸 | D． | 甲醛 |
10．如图所示下列分析错误的是（ ）
| A． | 只闭合K2，该装置将电能转化为化学能 | |
| B． | 只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 | |
| C． | 只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞都断开＞只闭合K2 |
．
．
的合成路线（无机原料任选）．
H2SO3； H2SO3 
H++HSO3-；HSO3- 
H++SO32-．
如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．
；I中所含化学键类型离子键、共价键．