Question

有浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：

（1）若三种溶液c(H⁺)依次为a₁，a₂，a₃ mol·L^-1，则它们的大小关系为________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的产物盐的物质的量依次为b₁,b₂,b₃ mol，则它们的大小关系为________。

（3）分别用以上三种酸中和等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液并生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁，V₂，V₃ L，则其大小关系为________。

（4）分别与锌反应，开始时产生氢气的速率为v₁、v₂、v₃，则其大小关系为________。

Answer 1

（1）a₂＞a₁＞a₃  (2)b₁=b₂=b₃  (3)V₁=V₃=2V₂  (4)v₂＞v₁＞v₃

解析：(1)盐酸、硫酸是强酸，强电解质，0.1 mol·L^-1的溶液中，能完全电离，醋酸是弱酸，弱电解质，溶液中存在电离平衡，因此a₁=0.1 mol·L^-1，a₂=2×0.1 mol·L^-1,a₃＜0.1 mol·L^-1，即a₂＞a₁＞a₃。

（2）当等体积（即等物质的量）的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应时，生成盐的物质的量分别等于三种酸的物质的量，即b₁=b₂=b₃。

（3）由于H₂SO₄是二元酸，盐酸、醋酸均为一元酸，同浓度的此三种酸分别中和等浓度、等体积（即等物质的量）的NaOH并生成正盐，则需H₂SO₄的物质的量为盐酸、醋酸的一半，即V₁=V₃=2V₂。

（4）锌与酸反应，就是锌与H⁺反应，由于H⁺浓度a₂＞a₁＞a₃,所以v₂＞v₁＞v₃。