题目内容
【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是)
①pH＝0的溶液：Na＋、I－、NO3－、SO42－
②pH＝12的溶液中：CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－
③水电离H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol/L－1溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、
A. ②④ B. 只有② C. ①②⑤ D. ①②⑥
【答案】A
【解析】
①pH=0的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；
②pH=12的溶液，显碱性；
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，可能为酸或碱溶液；
④Mg与H+反应产生H2，该溶液显酸性；
⑤使石蕊变红的溶液，显酸性，氧化性离子与还原性离子之间发生氧化还原反应；
⑥Fe3+只能在酸性溶液大量存在。
①pH＝0的溶液为强酸性溶液，H+、I－、NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存；
②pH＝12的溶液为强碱性溶液，该组离子之间不反应，一定能大量共存；
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL-1的溶液，若溶液为酸性，则不能大量存在CO32-、SO32-，若溶液为碱性，则不能大量存在NH4+；
④加入Mg能放出H2的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，一定能大量共存；
⑤使石蕊变红的溶液显酸性，H+、Fe2+、MnO4-(还有NO3－)发生氧化还原反应，不能大量共存；
⑥中性溶液不能大量存在Fe3+。
综上分析，②④符合题意，故选A。
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