题目内容
【题目】下列叙述正确的是:
A. Li在氧气中燃烧能生成Li2O2
B. 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色
D. 将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
【答案】B
【解析】
A、Li与Mg的性质相似，在氧气中燃烧生成Li2O，故A错误；
B、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故生成的是硫酸钡沉淀，故B正确；
C、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故C错误；
D、酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故D错误；
【题目】下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A. | 取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。 | H2C2O4浓度越大，反应速率越快 |
B. | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。 | HClO的酸性小于HF |
C. | 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。 | 加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。 |
D. | 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。 | 不能证明溶液中含有Fe2+ |
A. AB. BC. CD. D