题目内容
短周期元素W、X、Y的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质．根据以上叙述，下列说法中一定正确的是（ ）
| A、上述四种元素的原子半径大小为Y＜X＜W |
| B、W、X、Y原子的核外最外层电子数的总和为10 |
| C、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
| D、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
考点：极性键和非极性键,微粒半径大小的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，则X为C；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，则Y为O，X、Y核外内层电子是2个，W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，则X为C；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，则Y为O，X、Y核外内层电子是2个，W的阴离子的核外电子数与X、Y、原子的核外内层电子数相同，所以W是H，则
A．X为C，Y为O，W是H，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞O＞H，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+6=11，故B错误；
C．W与X可形成的氢化物有多种，如烷烃、烯烃等，W与Y组成的化合物为H2O，相对分子量很大的烷烃在常温下为固体，沸点大于水，故C错误；
D．W与Y可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选D．
A．X为C，Y为O，W是H，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞O＞H，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+6=11，故B错误；
C．W与X可形成的氢化物有多种，如烷烃、烯烃等，W与Y组成的化合物为H2O，相对分子量很大的烷烃在常温下为固体，沸点大于水，故C错误；
D．W与Y可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质．
练习册系列答案
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于（ ）
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| B、183 kJ/mol |
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一系列物质：NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）
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20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是（ ）
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