取50 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液.加入过量BaCl2溶液后.得到沉淀质量为14.51 g.将沉淀用过量的稀硝酸处理.沉淀质量减少到4.66 g.并放出气体．求原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取50 mL　Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后，得到沉淀质量为14.51 g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66 g，并放出气体．求原溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．

答案：
解析：

Na₂CO₃为1 mol·L^－1；Na₂SO₄为0.4 mol·L^－1

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量50 mL　0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；

②用另一量筒量取50 mL　0.25 mol/L　NaOH溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)：_________．

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)_________

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)_________

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

②近似认为0.25 mol/L　NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g·cm^－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)^－1．则中和热△H＝_________(取小数点后一位)．

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视计数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________．

(2)量取反应物时，取50 mL　0.50 mol/L的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)．

A．50 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液

B．50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液

C．1.0 g　NaOH固体

(3)已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式：________．

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L　1 mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为________．

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL　0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度为25.0℃

②用另一量筒量取50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度为25.2℃

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度为28.5℃．

回答下列问题：

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？________；

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻的搅动

(4)设溶液的的密度均为1 g·cm^－3，中和后溶液的比热容C＝4.18 J·(g·℃)^－1，请根据该反应中和热的实验值写出中和反应热化学方程式________；

(5)上述实验中中和热的实验值往往小于理论值，其主要原因是(设操作无误)________，请提出改进措施________．

用下图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________．

(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50 mL　0.25 mol/L　H₂SO₄溶液与50 mL　0.55 mol/L　NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J/(g·℃)，溶液的密度均为1g/cm³．通过计算可得中和热ΔH＝________，H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式________．

(3)实验中若用60 mL　0.25 mol·L^－1　H₂SO₄溶液跟50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热________(填“相等”、“不相等”)；若用50 mL　0.50 mol·L^－1醋酸代替H₂SO₄溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会________．

(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

(4)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则ΔH₁与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是________．

中和热的测定实验(如图)．

(1)

量取反应物时，取50 mL　0.50 mol·L^－1的盐酸，还应加入的试剂是________．
[　　]
A．	50 mL　0.50 mol·L^－1　NaOH溶液
B．	50 mL　0.55 mol·L^－1　NaOH溶液
C．	1.0 g　NaOH固体

(2)

在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________．
A．	盐酸的浓度
B．	盐酸的温度
C．	氢氧化钠溶液的浓度
D．	氢氧化钠溶液的温度
E．	水的比热容
F．	反应后混合溶液的终止温度

(3)

若用50 mL　0.5 mol·L^－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________．(填“偏大”或“偏小”或“不变”)

试题分类