题目内容
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度__________25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b=__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________。
解析：因为常温下H2O的KW=10-14，故t ℃时KW大于25 ℃时的KW。因为温度升高，电离是吸热的，平衡向正反应方向移动，KW=c(H+)c(OH-)变大。
（1）pH=11的NaOH a L与pH=1的H2SO4 b L混合后溶液显中性，则10-2 mol·L-1·a L=10-1 mol·L-1·b L
a∶b=10∶1
根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(
)，故有c(Na+)＞c(
)＞c(H+)=c(OH-)。
（2）
=10-2 mol·L-1
由计算知a∶b=9∶2
设a为9 L，b为2 L，则反应后
n(
)=
×2 L=0.1 mol
n(H+)=0.01 mol·L-1×(9 L+2 L)=0.11 mol
n(Na+)=0.01 mol·L-1×9 L=0.09 mol
故有c(H+)＞c(
)＞c(Na+)＞c(OH-)。
答案：＞ 25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大
（1）10∶1 c(Na+)＞c(
)＞c(H+)=c(OH-)
（2）9∶2 c(H+)＞c(
)＞c(Na+)＞c(OH-)
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