Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小
• B、水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
• C、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中

  c(OH-)c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  增大
• D、0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．化学式结构组成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较；
B．水的电离为吸热反应；
C.

c(OH-)c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

为一水合氨的电离平衡常数，只受温度的影响；
D．溶液呈碱性，且阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒．

解答： 解：A．同类型电解质（阴阳离子个数比相等）Ksp越大溶解性越大，说明难溶物在水中的溶解能力越强；对阴阳离子个数比不同的难溶物，则必须通过计算判断，如AgCl与Fe（OH）₃，二者的阴阳离子个数比不同，不能简单地根据Ksp进行比较，即K_SP小的物质，溶解度不一定小，K_SP大的物质，溶解度不一定大，故A正确；
B．水的电离为吸热反应，温度升高，促进水的电离，平衡正向移动，所以K_W随着温度的升高而增大，故B错误；
C.

c(OH-)c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

为一水合氨的电离平衡常数，只受温度的影响，温度不变，则比值不变，故C错误；
D．阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒，CH₃COONa溶液呈碱性，应为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选A．

点评：本题综合考查难溶电解质以及弱电解质的电离等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及溶度积与溶解性的关系，注意不同类型的电解质不能根据溶度积常数确定其溶解性大小，为易错点，难度不大．