Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液颜色变黄，则Fe²⁺被氧化，Br^-不一定参加了反应
• B、CO₂、SO₃、NO₂和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物
• C、0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ热量．其燃烧热的热化学方程式为CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

Answer 1

分析：A、氯气具有氧化性，能将溴离子、亚铁离子氧化，还原性顺序是Fe²⁺＞Br^-，据此回答判断；
B、酸性氧化物是能和碱之间反应生成盐和水的氧化物；
C、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定产物时放出的热量；
D、明矾具有净水作用，漂白粉具有杀菌消毒作用．

解答：解：A、氯气具有氧化性，能将溴离子、亚铁离子氧化，还原性顺序是Fe²⁺＞Br^-，将Cl₂通人FeBr₂溶液中，溶液颜色变黄，则Fe²⁺被氧化为三价铁，Br^-不一定参加了反应，故A正确；
B、CO₂、SO₃是能和碱之间反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，但是NO₂不是酸性氧化物，故B错误；
C、甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，应该生成液态水，故C错误；
D、明矾中的铝离子水解的到氢氧化铝胶体具有净水作用，漂白粉具有氧化性，因而有杀菌消毒作用，两者的作用原理不相同，故D错误．
故选A．

点评：本题涉及酸性氧化物、燃烧热的概念以及物质的性质和应用等知识的考查，难度不大．