题目内容
某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是（ ）
| A、加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液 |
| B、先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液 |
| C、先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液 |
| D、先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液 |
考点：常见离子的检验方法
专题：离子反应专题
分析：要验证氯离子的存在，必须首先排除碳酸根离子的干扰，加入硝酸可以排除碳酸根，然后加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明含有氯离子，据此解答即可．
解答：
解：A、加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液，稀硝酸可以排除碳酸根的干扰，故A正确；
B、加入氯化钡引入氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C、加入硫酸，引入硫酸根，对氯离子验证造成干扰，故C错误；
D、加入稀盐酸，引入氯离子，不能验证原溶液中含有氯离子，故D错误，
故选A．
B、加入氯化钡引入氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C、加入硫酸，引入硫酸根，对氯离子验证造成干扰，故C错误；
D、加入稀盐酸，引入氯离子，不能验证原溶液中含有氯离子，故D错误，
故选A．
点评：本题主要考查的是常见阴离子（氯离子）的检验，验证离子存在与否首先应排除同现象离子的干扰，且不能引入被验证离子，难度一般．
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和
，鉴别I和J的试剂为
）制得．请写出以L为原料制得M的合成路线流程图（无机试剂任用）．流程图示例如下：
）→下列说法不正确的是（ ）
| A、漂白精的有效成分是Ca（ClO）2 |
| B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池 |
| C、NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在 |
| D、HCl、NH3、BaSO4都是电解质 |
将足量的BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50m L0.01mol/LBaCl2溶液 ④100mL0.01mol/LHCl溶液中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）
| A、①②③④ | B、③④①② |
| C、④①③② | D、②①④③ |
类比思想是化学学习常用的方法．已知Na2O2能与CO2反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应．该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ）
| A、v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、v（N2）=0.2 mol?L-1?min-1 |
| C、v（NH3）=0.25 mol?L-1?min-1 |
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下列有关化学能与热能的说法正确的是（ ）
| A、铝热反应属于吸热反应 |
| B、若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 |
| C、H2→H+H的变化需要吸收能量 |
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