题目内容
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为 。
②操作b为 ，操作c为 。
③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = mol·L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
|
物质 |
Na |
S |
Al2O3 |
|
熔点/℃ |
97．8 |
115 |
2050 |
|
沸点/℃ |
892 |
444．6 |
2980 |
a．100℃以下 b．100℃～300℃ c． 300℃～350℃ d． 350℃～2050℃
②放电时，电极A为 极。
③放电时，内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
④充电时，总反应为Na2Sx = 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为 。
（1）①Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
②过滤洗涤（1分） 灼烧（或加热）冷却（1分）
③ 1000m/51v
（2）①c ②负
③从A到B ④Sx2- - 2e- = xS
【解析】
试题分析：解：（1）①由操作流程可知实验原理是Al(NO3)3和氨水反应生成Al(OH)3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al3＋+3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋；
②Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧后生成Al2O3，冷却后称量，故答案为：过滤；洗涤、灼烧（或加热）、冷却；
③n（Al2O3）=
=
mol，
则n（Al(NO3)3）=2n（Al2O3）=
mol，
c（Al(NO3)3）=
=
mol·L－1；
（2）①原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444．6℃，只有c符合，故答案为：c；
②放电时，Na被氧化，应为原电池负极负；
③阳离子向正极移动，即从A到B；
④充电时，是电解池反应，阳极反应为：Sx2- - 2e- = xS。
考点：本题考查物质的分离、提纯以及含量的测定和原电池知识。
全能测控期末小状元系列答案
）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）
。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如
]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是
转化为
t的过程
Na2Sx．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（
）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（ ）
转化为
的过程