题目内容

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2O
B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．金属钠与硫酸铜反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A．漏写生成硫酸钡的反应；
B．反应生成碳酸氢钙；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气．

解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．向澄清的石灰水中通入过量的CO2的离子反应为OH-+CO2═HCO3-，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．金属钠与硫酸铜反应的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】25%
【密度】1.19g•cm-3
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
②需用浓硫酸的体积为250mL．
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDE
A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
20．根据需求填下列装置的序号：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选③，操作名称为分液
（2）用CCl4提取碘水中的碘，选③，操作名称为萃取分液
（3）用氢氧化钠溶液吸收Cl2，选⑤，操作名称为洗气
（4）粗盐提纯，选①②，操作名称为过滤、蒸发．
17．如表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
品名浓缩菠萝汁
配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、
柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上
其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄；属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；属于防腐剂的有山梨酸钾；富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空．
实例性质
紫外线消毒变性
蛋白质遇浓硝酸变黄
误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解
毒性
鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀
常用酒精清洗伤口
蒸煮鸡蛋食用
4．氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等．
（1）实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题：
①请将上述反应改写成离子方程式：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
②反应中盐酸的作用是酸性和还原性．
（2）甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
①硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气或干燥氯气．
②证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色，
反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
③实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca（0H）2]中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；．漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
14．写出H2O2在Fe3+催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（　　）
①密度比空气的大       ②易液化      ③能溶于水    ④有毒．
A．①④B．①②C．③④D．①③④
18．下列物质属于电解质的是（　　）
①氢氧化钾　    ②硫酸钡　       ③铜　        ④蔗糖⑤氨气          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥
5．某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图．

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示．
离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
请回答下列问题：
（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）除铁过程中试剂甲最好选用B（填序号）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在3.2～6.2范围之间．
（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：2Zn2++3NH3?H2O+HCO3-=Zn2（OH）2CO3↓+3NH4++H2O．

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