题目内容
【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间 水样 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列说法不正确的是( )
A.在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B.水样酸性越强，M的分解速率越快
C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
【答案】D
【解析】
A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率=（0.4-0.1）/20=0.015 mol·Lˉ1·minˉ1；
B. 对比实验I和II，I的酸性比II的酸性强，分解速率大；
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率=（0.2-0.05）/0.2=0.75，Ⅱ的分解百分率=（0.4-0.16）/0.4=0.6；
D.无给定反应时间短，无法比较；
A. 在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率=（0.4-0.1）/20=0.015 mol·Lˉ1·minˉ1，A正确；
B. 对比实验I和II，I的酸性比II的酸性强，分解速率大，则水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；
C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率=（0.2-0.05）/0.2=0.75，Ⅱ的分解百分率=（0.4-0.16）/0.4=0.6，III比II大，C正确；
D. 由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快，无给定反应时间短，无法比较，D错误；
答案为D
阅读快车系列答案【题目】下表是元素周期表中的一部分。
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)电负性最强的元素是________，第一电离能最小的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、/span>F、G、H、I形成的简单化合物中，沸点最高的是________。
(4)由B、C、D、G、I形成的单核离子中，半径最大的离子是________。