Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关N_A 的叙述中正确的有（　　）
①标准状况下，20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A
②0.5mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移0.5N_A个电子
③将2mol NO和1mol O₂混合后，体系中的分子总数为3N_A
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N_A
⑤2mol?L^-1碳酸钠溶液中Na⁺的数目是2N_A
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用电子对数为3N_A．

• A、3个
• B、4个
• C、5个
• D、全部正确

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子结构计算电子数；
②依据氧化还原反应电子守恒计算分析；
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮；
④乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算42gCH₂中氢原子数；
⑤溶液体积不知不能计算微粒数；
⑥氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底；
⑦气体摩尔体积的 应用条件是标准状况下为224L/mol分析；

解答： 解：①依据n=

m

M

计算物质的量=

20g

20g/mol

=1mol，结合分子结构计算电子数为10N_A，故①正确；
②依据氧化还原反应电子守恒计算分析，0.5mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，Fe²⁺--Fe³⁺--e-，转移0.5N_A个电子，故②正确；
③一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮聚合为四氧化二氮，2NO=N₂O₄，体系中的分子总数小于3N_A，故③错误；
④乙烯和环丙烷最简式相同为CH₂，计算42gCH₂中氢原子数=

42g

14g/mol

×2×N_A=6N_A，故④正确；
⑤溶液体积不知不能计算微粒数，故⑤错误；
⑥氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目小于N_A，故⑥错误；
⑦气体摩尔体积的 应用条件是标准状况下为224L/mol分析，温度压强不知不能计算物质的量，故⑦错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是物质的量和物理量的计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应、可逆反应分析理解是解题关键，题目较简单．