题目内容

在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：

回答下列问题：

（1） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件：

A增大压强 B减小压强 C升高温度

D降低温度 E加催化剂 F充入氮气

则t1时刻 _；

（2）依据(1)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 (填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

练习册系列答案
相关题目

下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）

A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2（标准状况）和0.1molN2

W、X、Y、Z均为元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，X+的电子层结构与He相同，Y原子核外K层和L层电子数之比为1：3，元素Z的最高化合价与最低化合价代数和为6。下列叙述正确的是

A. Y、Z两种元素位于同一周期

B. 最外层电子数：Z＞Y＞X＞W

C. 离子半径：Z－＞Y2－＞X+

D. W与Y形成的A2B2型化合物，既含离子键又含共价键

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

B．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA

C．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

D．500ml 2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为NA，且=3

下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是

选项

X

Y

Z

A

光导纤维

酸性氧化物

传统无机非金属材料

B

纯碱

碱

化合物

C

电解质

化合物

纯净物

D

H2SO4

含氧酸

强酸

实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：

C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH = －45.8 kJ/mol

则下列说法中正确的是（ ）

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH

B．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和

D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能

在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（ ）

A．SO2、O2浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3浓度为0.4mol/L

C．SO3浓度为0.25mol/L D．SO3、SO2浓度均为0.15mol/L

如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

下列关于“一定”说法正确的句数是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②c(H+)＞c(OH－)一定是酸性溶液

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力

④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网