Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． H-H键无方向性
• B． 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
• C． 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性所决定的
• D． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

Answer 1

分析 A．H的1s电子为球形对称；
B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp³杂化轨道；
C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3；
D．单原子分子中没有共价键．

解答 解：A．H的1s电子为球形对称，s-s电子重叠没有方向性，则H-H键无方向性，故A正确；
B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp³杂化轨道，可形成4个共价键，故B错误；
C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH₃分子，是由共价键的饱和性决定的，故C正确；
D．单原子分子中没有共价键，如He，不存在σ键和π键，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查共价键的形成及性质等，把握共价键的形成及电子云的重叠等为解答的关键，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大．