题目内容
6．下列有关物质性质、应用的说法正确的是（ ）| A． | 氨气具有还原性，可用作制冷剂 | |
| B． | NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 | |
| C． | 小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 | |
| D． | 碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 |
分析 A．氨气易液化，液化时需要吸收大量的热；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
C．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子；
D．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙．
解答 解：A．氨气易液化，液化时需要吸收大量的热，液氨常用作制冷剂，故A错误；
B．NaHCO3用作糕点的膨松剂，是利用碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，故B错误；
C．小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应，消耗氢离子，可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；
D．碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了物质的性质与用途之间的联系，熟悉物质的性质是解题关键，注意沉淀转化的规律，题目难度中等．
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17．某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基丁烷 | B． | 3，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2-甲基-3-乙基戊烷 | D． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 |
14．若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是（ ）
| A． | 氢键；分子间作用力；非极性键 | B． | 氢键；极性键；非极性键 | ||
| C． | 氢键；极性键；分子间作用力 | D． | 分子间作用力；氢键；非极性键 |
1．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯．
已知：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．用溴水 d．测定沸点．
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用c（填选项字母）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀硫酸 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，冷却水从g口进入．蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是c（填选项字母）．
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是bd（填选项字母）．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．用溴水 d．测定沸点．
11．电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物．其工业制取流程如图1：
（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
写出C点物质的化学式：Co3O4．
（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
b．CoSO4与NH4HCO3反应时，母液中钴离子含量与溶液pH关系图如图3：
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．
（1）滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe（OH）3外还有Si （填化学式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是调节溶液pH，保证Co2+不沉淀，而使铁离子全部沉淀．
（3）Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如图2：
写出C点物质的化学式：Co3O4．
（5）上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂，由于生产成本较高，某科研小组研究从钴渣酸浸液（主要成分为CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出发，以碳铵（NH4HCO3）代替草酸盐作沉淀剂，并由此制备氧化钴．请结合相关信息，补充完整实验步骤．
已知：a．金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表（开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算）
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Co2+ | 7.2 | 9.2 |
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为（可选用的试剂：碳铵、稀硫酸、NaOH溶液）
①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液，调节溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②过滤；③配制一定浓度的碳铵溶液，缓慢加入到滤液中，搅拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，过滤；④将蒸馏水加热至70℃以上，洗涤CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙烧3h，得产品氧化钴．
18．用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中氮元素被氧化 | |
| B． | 该反应中H2O2作还原剂 | |
| C． | 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 | |
| D． | 常温下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者 |
15．A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的$\frac{1}{2}$．则A、B、C三种元素分别是（ ）
| A． | N O P | B． | Li Be Mg | C． | C N P | D． | Ar Cl F |
16．某塑料的中间体M的结构简式为
，有关说法错误的是（ ）
，有关说法错误的是（ ）| A． | M的分子式为C12H16O6 | |
| B． | 含有的官能团为羟基、酯基和碳碳双键 | |
| C． | 能发生酯化、水解、加成、氧化等反应 | |
| D． | 1molM能与3molH2加成 |