题目内容
恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g) 
2C(g)
一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：
A．物质A、B的转化率之比为1：2
B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡
C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC
D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—
）
【答案】
C
【解析】生成amolC，则消耗AB的物质的量分别是0.5amol和amol，所以物质A、B的转化率分别是a/2n和a，则A不正确；B中反应速率的方向相反，但不满足反应速率之比时相应的化学计量数之比，B不正确；由于温度和压强不变，且AB的起始量之比相等，所以反应是等效的，C正确；由于是保持恒压，所以压强是不变的，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
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，反应在恒温，恒容条件下进行，达平衡时，D在平衡混合气中体积为p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他条件不变，D在平衡混合气中体积仍为p%，则投入E的物质的量为________．若上述反应在恒温、恒压下进行，其他条件不变，投入E的物质的量为________．在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H2
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
| 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的物质的量/mol | |||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | ａ |
| ① | 1．5 | 6 | 0 | |
| ② | 1 | 0．5a | ||
| ③ | m | n | ||
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。
2NH3(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不变”）。