Question

一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）．
（1）若金属为铜，气体只有NO₂，计算铜的质量．
（2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO₂和NO，这两种气体的物质的量之比为1：1，计算合金中银的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算二氧化氮的物质的量，再根据电子转移计算Cu的物质的量，根据m=nM计算Cu的质量；
（2）设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒列方程计算解答．

解答： 解：（1）二氧化氮的物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根据电子转移守恒，Cu的物质的量为

0.2mol×(5-4)

2

=0.1mol，故Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，
答：铜的质量为6.4g；
（2）气体为NO₂和NO，这两种气体的物质的量之比为1：1，则均为0.1mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量、电子转移守恒，则：

64x+108y=16.6 2x+y=0.1×1+0.1×3

解得x=0.175，y=0.05
答：合金中Ag的物质的量为0.05mol．

点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，注意利用电子转移守恒解答，侧重考查学生的分析计算能力．