Question

在测定液态BrF₃导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF₃能发生电离，其他众多事实证明KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆、ClF₃、BrF₃等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐．由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子是（ ）
A．Br³⁺和F^-
B．Br₂F⁺和F^-
C．BrF₂⁺和BrF₄^-
D．BrF₅^2-和BrF²⁺

Answer 1

【答案】分析：根据KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知．说明它们能电离出自由移动的离子，根据KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆的电离方程式，确定稳定存在的含有氟元素溴元素的离子，再根据在测定液态BrF₃导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF₃能发生电离，确定BrF₃电离出的离子，该物质电离方程式结合水的电离方程式进行书写．
解答：解：根据KBrF₄、（BrF₂）₂SnF₆等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐知．它们能电离出自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF₄=K⁺+BrF₄^-、（BrF₂）₂SnF₆=2BrF₂⁺+SnF₆^-，
说明BrF₄^-、BrF₂⁺是稳定存在的离子，在测定液态BrF₃导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF₃能发生电离．根据以上分析得，BrF₃能电离出自由移动的稳定的离子BrF₄^-、BrF₂⁺，
电离方式和水的相似，即BrF₃+BrF₃BrF₄^-+BrF₂⁺，故选C
点评：本题较新颖，首先要正确判断存在的含有氟元素溴元素的离子，再迁移水的电离方程式，才能正确判断选项．