Question

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．10s内，△c（Z）=1.58mol/2L=0.79mol/L，用Z表示的反应速率为v（Z）= 0.79 mol/L ÷ 10s = 0.079 moL/（Ls），故A错误；B．由图象可知X反应了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物质的量浓度减少了0.79mol/2L=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s，反应的Y的物质的量减少0.79mol，则Y的转化率为0.79mol/1.00mol×100%=79.0%，故C正确；D．在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为

c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g），故D错误。故选C。