题目内容
在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡时生成CO2
mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O（g），使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3 |
| B、新平衡时H2O的转化率为20% |
| C、新平衡时CO的浓度是0.2 mol?L-1 |
| D、新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 2 0 0
变化物质的量：
平衡物质的量：
平衡常数K=
=1
再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则
CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：
+2
变化物质的量：x x x x
平衡物质的量：
-x
+2-x
+x
+x
所以根据温度没变，则K=1=
，解得x=
mol，
据此分析判断．
初始物质的量：1 2 0 0
变化物质的量：
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
平衡物质的量：
| 1 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
平衡常数K=
| ||||
|
再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则
CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：
| 1 |
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| 2 |
| 3 |
| 2 |
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变化物质的量：x x x x
平衡物质的量：
| 1 |
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| 4 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
所以根据温度没变，则K=1=
(
| ||||
(
|
| 2 |
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据此分析判断．
解答：
解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 2 0 0
变化物质的量：
平衡物质的量：
平衡常数K=
=1
再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则
CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：
+2
变化物质的量：x x x x
平衡物质的量：
-x
+2-x
+x
+x
所以根据温度没变，则K=1=
，解得x=
mol，
A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；
B、新平衡时H2O的转化率为
×100%=20%，故B正确；
C、新平衡时CO的浓度为
-
=0.2 mol?L-1，故C正确；
D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；
故选D．
初始物质的量：1 2 0 0
变化物质的量：
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| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
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平衡物质的量：
| 1 |
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| 4 |
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| 2 |
| 3 |
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| 3 |
平衡常数K=
| ||||
|
再通入2mol水蒸气时，设又生成二氧化碳xmol，则
CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：
| 1 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
变化物质的量：x x x x
平衡物质的量：
| 1 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
所以根据温度没变，则K=1=
(
| ||||
(
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| 2 |
| 15 |
A、新、旧平衡时容器内气体的压强之比等于物质的量之比，又因为反应前后气体体积没有变化，所以为（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正确；
B、新平衡时H2O的转化率为
| ||||
| 2+2 |
C、新平衡时CO的浓度为
| 1 |
| 3 |
| 2 |
| 15 |
D、因为反应前后体积没变，所以密度之比等于质量之比，所以新、旧平衡时容器内气体质量比为（1×28+2×18）：（1×28+4×18）=64：100=16：25，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断及其计算，注意平衡常数仅与温度有关，掌握基础是关键，题目难度中等．
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