Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述真确的是（　　）

• A、平衡常数K（300℃）小于K（500℃）
• B、在其他条件下不变时，压缩处于E点的体系体积，甲醇浓度增大
• C、300℃，当容器内气体密度不变时说明反应已经达到平衡
• D、500℃，从反应开始到平衡，氨气的平均反应速率v（H₂）=

  nB

  3tB

  mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．温度越高，甲醇的物质的量越少，根据K=

c(CH3OH)

c(CO)?c3(H2)

判断；
B．物质的量不变，体积减小，则浓度增大；
C．根据气体的密度等于气体质量和容器体积的比值来判断；
D．先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比．

解答： 解：A．温度越高，甲醇的物质的量越少，则一氧化碳和氢气的物质的量越多，根据K=

c(CH3OH)

c(CO)?c3(H2)

判断知，平衡常数越小，所以K（500℃）＜K（300℃），故A错误；
B．在其他条件下不变时，压缩处于E点的体系体积，氨气浓度增大，故B正确；
C．容器内气体密度ρ=

m

V

，体积V不变，M守恒，密度始终不变，所以密度不变时不能说明反应已经达到平衡，故C错误；
D.500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

nB

3tB

mol/（L?min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的量随时间变化曲线，根据压强和温度对化学平衡的影响、反应速率公式等来分析解答，易错选项是C，注意增大压强时，平衡向正反应方向移动，但氢气、一氧化碳浓度增大，为易错点．