题目内容
将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
| A、等于0.3mol |
| B、小于0.3mol |
| C、大于0.3mol，小于0.6mol |
| D、等于0.6mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．
解答：
解：反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.6mol，
根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
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根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.3mol，
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol，
故选C．
点评：本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．
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如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
| A、L2+与R2-的核外电子数相等 |
| B、M与T形成的化合物具有两性 |
| C、气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R |
| D、L和M金属性强弱比较：L＞M |
下列离子方程式不正确的是（ ）
A、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
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D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
|
下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（ ）
| A、pH相等的①CH3COONa ②Na2CO3 ③C6H5ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④ |
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下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+ H+ Fe2+ NO3- |
| B、H+ Al3+ SO42- Cl- |
| C、Na+ Al3+ HCO3-Cl- |
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下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A、 在溶液中将滴管内空气挤出后，再吸取溶液 |
B、 用排水法收集少量二氧化氮 |
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，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）