Question

下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH₂SO₄溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH₃COOH溶液（　　）

A．③②④①

B．③④①②

C．②①④③

D．④①②③

Answer 1

分析：①盐酸是强酸完全电离，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L；
②硫酸是二元强酸完全电离，0.1mol/LH₂SO₄溶液中，C（H⁺）=0.2mol/L；
③氢氧化钠是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L；
④乙酸是弱酸，在水溶液里不完全电离，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，据此即可解答．

解答：解：①盐酸是强酸完全电离，HCl=H⁺+Cl^-，所以0.1mol/L HCl溶液中C（H⁺）=C（HCl）=0.1mol/L；
②硫酸是二元强酸完全电离，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，所以0.1mol/L H₂SO₄溶液中C（H⁺）=2C（H₂SO₄）=0.2mol/L；
③氢氧化钠是强碱，完全电离，NaOH=Na⁺+OH^-，0.1mol/L NaOH溶液中C（OH^-）=0.1mol/L，所以C（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L；
④醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以0.1mol/L CH₃COOH溶液中C（H⁺）＜C（ CH₃COOH）=0.1mol/L；
溶液中，
所以，c（H⁺）由小到大的排列顺序正确的是②①④③，
故选C．

点评：本题考查有关电解质电离的简单计算，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子的计算方法，题目难度不大．