题目内容
X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| X | |
| Y | Z |
| A、X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物 |
| B、原子半径：X＜Y＜Z |
| C、若Y的最高正价为+m，则X，Z的最高正价一定为+（m+1） |
| D、Y和Z的最高价氧化物对应水化物酸性Y＞Z |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．若Y处于ⅤA族，则X、Y处于ⅥA族，X为O元素，没有正化合价；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强．
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．若Y处于ⅤA族，则X、Y处于ⅥA族，X为O元素，没有正化合价；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强．
解答：
解：A．同主族自上而下，非金属性减弱，氢化物越稳定减弱，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X＜Z＜Y，故B错误；
C．若Y处于ⅤA族，则X、Y处于ⅥA族，X为O元素，没有正化合价，故C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故Y和Z的最高价氧化物对应水化物酸性Y＜Z，故D错误，
故选A．
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：X＜Z＜Y，故B错误；
C．若Y处于ⅤA族，则X、Y处于ⅥA族，X为O元素，没有正化合价，故C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，故Y和Z的最高价氧化物对应水化物酸性Y＜Z，故D错误，
故选A．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意C选项中元素化合价的特殊性．
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