题目内容
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+═CO2+H2O | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
分析 A．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
C．次氯酸不能拆开，应该保留分子式；
D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水．
解答 解：A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．下列有关药品的存放说法不正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸、浓盐酸、氨水、乙醚、丙酮等易挥发的药品必须严密封存 | |
| B． | 化学药品室或准备室内可存放大量的碳化钙、黄磷、汽油、二甲苯、镁等物品 | |
| C． | 氯化钙、氯化铁、氯化亚铁、硝酸铵等易潮解的药品必须存放于干燥的室内，瓶口盖紧后用蜡或火漆封闭，在存放的橱中放入干燥剂 | |
| D． | 对于危险品必须遵守公安部门关于危险品的采购、保管和使用的有关规定 |
16．下列各组物质中，化学键相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A． | NH4Cl和HCl | B． | Al和Cu | C． | CO2和SiO2 | D． | Mg和MgCl2 |
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 | |
| D． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
10．下列关于物质应用的说法错误的是（ ）
| A． | 玻璃容器可长期盛放各种酸 | |
| B． | 水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用 | |
| C． | Al2O3可制造耐高温的实验仪器 | |
| D． | Na2S可除去污水中有毒的Cu2+ |
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素符号 | K | L | M | Q | R | T | N |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
| A． | K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强 | |
| B． | 在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 | |
| C． | Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 | |
| D． | K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键 |
