题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应 |
| B、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 |
| C、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nR |
| D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,原子结构与元素的性质,反应热和焓变
专题：基本概念与基本理论
分析：A．卤素单质与盐溶液发生置换反应；
B．能量变化的大小由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定；
C．主族元素的最高价含氧酸为HnROm，R的最高价为2m-n，其最低价为（2m-n）-8；
D．L层电子为奇数的元素，只有3个电子层，为第三周期的主族元素．
B．能量变化的大小由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定；
C．主族元素的最高价含氧酸为HnROm，R的最高价为2m-n，其最低价为（2m-n）-8；
D．L层电子为奇数的元素，只有3个电子层，为第三周期的主族元素．
解答：
解：A．卤素是典型的非金属元素，较活泼卤素单质与较不活泼卤素对应盐溶液发生置换反应，如氯气与KI反应生成碘，而氟单质不能发生卤素单质之间的置换反应，因其氧化性强，先与溶液中的水反应，故A错误；
B．能量变化的大小由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故B错误；
C．主族元素的最高价含氧酸为HnROm，R的最高价为2m-n，其最低价为（2m-n）-8，其气态氢化物一般是H8-2m+nR，故C错误；
D．L层电子为奇数的元素，只有3个电子层，为第三周期的主族元素，最外层电子数=族序数，则L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；
故选D．
B．能量变化的大小由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故B错误；
C．主族元素的最高价含氧酸为HnROm，R的最高价为2m-n，其最低价为（2m-n）-8，其气态氢化物一般是H8-2m+nR，故C错误；
D．L层电子为奇数的元素，只有3个电子层，为第三周期的主族元素，最外层电子数=族序数，则L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查较综合，涉及卤族元素及化合物性质、化学反应中能量变化、原子结构与元素的位置、元素的性质等，注重基础知识和高频考点的考查，综合性较强，题目难度不大．
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，b与d形成的化合物的电子式为
，则下列叙述中正确的是（ ）
，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（ ）| A、原子序数：a＞b＞c |
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实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）
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| ||||
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| ||
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