题目内容
［化学一一化学与技术］（15分）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
（3）图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。
（1）氯化钠 氢氧化钠（2分）
（2）Ca2++ CO32－ = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓ （2分）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜（2分）。
（3）H2 阳极 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2 OH－（4分）
（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（2分）
（5）93.46%（3分）
【解析】
试题分析： (1)从题给工艺流程图知，未电解的NaCl和产物NaOH可以循环使用。（2）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，一次精制时加入纯碱和烧碱，其中CO32-使Ca2+沉淀，OH－使Mg2+沉淀，离子方程式为Ca2++ CO32－ = CaCO3↓ Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓；用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（3）图中Na+由左侧通过离子交换膜进入右侧，说明F电极为阴极，B处产生的气体是H2；E电极是阳极。电解总反应的离子方程式2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2 OH－；（4）溶解氯与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和盐酸，化学方程式为Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl；（5）
考点：氯碱工业的物质转化流程和电解原理的应用。
阅读快车系列答案下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
C | 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 | 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接受容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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H2O表示的是
D．纤维素的通式：(C6H12O6)n下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是
选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | NH4Cl是强酸弱碱盐 | 将NH4Cl溶液蒸干可制备NH4Cl固体 |
B | Fe3+有强氧化性 | 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ |
C | SO2有还原性 | 用SO2可使溴水褪色 |
D | Cl2有漂白性 | 用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂 |