题目内容

4.下列关于定量测定的说法,错误的是(  )
A.发现操作失误,应该重做实验
B.测定结果有偏差,也要记录在实验报告上
C.误差分析后,可更改数据
D.实验报告不能预先完全做好

分析 A.操作失误,产生较大的误差,该实验无意义;
B.测定结果有偏差,为实验过程,需要分析原因;
C.误差分析后,要保留原始数据;
D.实验报告应在实验完成后做好.

解答 解:A.操作失误,产生较大的误差,该实验无意义,则应该重做实验,故A正确;
B.测定结果有偏差,为实验过程,需要分析原因,也要记录在实验报告上,故B正确;
C.误差分析后,要保留原始数据,便于分析实验的不足,不能更改数据,故C错误;
D.实验报告应在实验完成后做好,尤其实验数据、现象、误差分析一定在实验结束后填写,故D正确;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握定量测定实验步骤、误差分析及实验报告等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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12.化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论,勒夏特列原理也是由实验总结出来的.
(1)将铜片投入到稀硝酸中,开始时产生气泡的速率很慢,随后反应速率增大,根据你学到的知识分析,反应速率增大的原因是该反应是放热反应.当进行一段时间后,反应速率又减慢,这次速率减慢的原因是随着反应的进行,硝酸的浓度减小.
(2)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验公式决定:
υ=k•c(CH3COCH3)•c(H+)[mol/(L•s)]
根据该经验公式,如果c(I2),c(CH3COCH3),c(H+)的起始浓度依次为0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L,分析反应速率的变化趋势是先逐渐增大后逐渐减小.
(3)在一支试管中先加入30mL 0.01mol/L FeCl3溶液,再滴加10mL 0.01mol/L KSCN溶液,摇匀.将制得的溶液平均分装于4支试管中,然后分别加入:①FeCl3固体;②KSCN固体;③KCl固体;④H2O.充分振荡后,溶液的颜色基本不变的是③(填序号).
(4)在50mL的注射器中吸入40mL NO2和N2O4的混合气体,在另一同样规格的注射器中吸入40mL Br2(g),对比两注射器中气体的颜色完全一致.然后都将注射器的活塞慢慢推至20mL处,发现注射器内气体的颜色变化的现象是前者先变深后变浅,但比原来深;后者只变深.推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2(g)的注射器内气体的颜色浅.
(5)如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2(g),可以通过加热.

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