题目内容
下列溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A. 10 mL 0.1 mol·L-1盐酸，c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol·L-1氨水，c(OH-)＞c(
)＞c(H+)
C. 5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
【答案】
B
【解析】
试题分析：盐酸溶液呈酸性，A项错误；氢氧化钠溶液中c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)，C项错误，.10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合，溶液呈酸性，D项错误。答案选B。
考点：离子浓度大小比较
点评：离子浓度大小主要根据三大守恒定律和溶液的酸碱性进行比较。
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回答下列各题：
HCO3-+OH-
C2D4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。 
C2D4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
