下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是( )A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

置换反应

分析利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．

解答解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故C错误；
D、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故D正确；
故选：D．

点评本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

2．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁所含电子数目为0.2N_A		B．	16gCH₄所含原子数目为N_A
	C．	17gNH₃所含电子数目为10N_A		D．	18g水所含分子数目为N_A

3．亚磷酸（H₃PO₃）与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃
（1）亚磷酸是二元酸．
（2）PCl₃水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl；
（3）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-
①某温度下，0.10mol•L^-1的 H₃PO₃溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5×10^-2mol•L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=8.3×10^-3mol/L；（只考虑H₃PO₃的第一步电离，结果保留两位有效数字）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄．

20．配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
	B．	Fe²⁺的卟啉配合物是输送O₂的血红素
	C．	三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液
	D．	钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素

7．医生给病人输液，液体里含的糖指的是（　　）

17．

某条件下，在2L密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?
2NO（g）+O₂（g）△H＞0．在不同条件下，NO₂的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示．
请回答下列问题：
①实验Ⅱ、Ⅲ的反应条件分别
是使用催化剂、升高温度．
②实验Ⅰ条件下的平衡常数K=0.25；
③若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1molNO₂与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将逆向移动（填“正向”或“逆向”或“不”）．

4．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择b（填字母序号）
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因锌等做原电池的负极，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，不断遭受腐蚀，需定期拆换：
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．
（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①N电极上的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2mol．

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量的铁与浓硝酸反应：Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
	B．	次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	C．	在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca（OH）₂ 溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
	D．	1mol•L^-1 的 NaAlO₂ 溶液和2.5mol•L^-1 的盐酸等体积混合：2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂ O

2．根据图1给出的装置图回答下列问题：

（1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置II（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L^-1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250ml容量瓶．
②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即
进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

试题分类