题目内容

6．相同状况下，等质量的下列烃类燃烧产生的CO2比乙烯低的是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C3H6D．C6H6

分析 等质量的下列烃类燃烧产生的CO2比乙烯低，说明该烃碳元素质量分数小于乙烯的．

解答 解：等质量的下列烃类燃烧产生的CO2比乙烯低，说明该烃碳元素质量分数小于乙烯的，乙烯中C、H原子数目之比为1：2．
A．C2H6中C、H原子数目之比为1：3，碳元素质量分数小于乙烯的，故A符合；
B．C2H2中C、H原子数目之比为1：1，碳元素质量分数大于乙烯的，故B不符合；
C．C3H6中C、H原子数目之比为1：2，碳元素质量分数等于乙烯的，故C不符合；
D．C6H6中C、H原子数目之比为1：1，碳元素质量分数大于乙烯的，故D不符合．
故选：A．

点评 本题考查有机物燃烧有关计算，注意利用碳元素守恒分析解答，侧重考查学生分析计算能力．

练习册系列答案
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16．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见物质，下列叙述不正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2气体
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性
C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应均呈黄色
17．按要求用序号填空
（1）有以下物质①CO、CO2　②H2、D2、T2　③${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中属于互为同位素的是③，同素异形体是⑥，同分异构体是⑧．
（2）现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六种物质，熔化时需要破坏共价键的是②，属于离子晶体的是①③④，晶体含有两种化学键的是③，含有分子间作用力的是⑤⑥．
14．某混合气体中只含有氧气和甲烷，在标准状况时，该气体的密度为1.00g/L，求该气体中氧气和甲烷的体积比．
1．X的分示式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，X还能与相对分子质量相同的羧酸Y反应生成酯Z，则有机物Z有（不含量立体异构）（　　）
A．64种B．16种C．8种D．32种
2．化学反应方程式或离子方程式是学习化学的基本工具，请你书写出以下反应的离子方程式：
（1）用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（3）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方子方程式：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
（5）碳酸钠溶液呈碱性的离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
9．在600℃时，将一定量的SO2和O2充入一个容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的量随时间的变化如图所示．
请回答下列问题．
（1）SO2和O2在上述条件下发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，该反应中的氧化剂是O2．
（2）分析图可知，A代表的物质是SO2，用A的浓度变化表示该反应在0～15min内的化学反应速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物质的量不再改变的原因是达到了化学平衡状态．
（4）欲提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是加入催化剂、升高温度．
6．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0 下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
7．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、H2O都是非极性分子
B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
C．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形
D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低

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