题目内容

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同；W与Y同主族．且Y的单质存在于火山口附近．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＜Y＜Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞Y＞W
C．W、X能形成两种化合物，其中一种与水反应生成气体
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．Y的单质存在于火山口附近，Y为S，W与Y同主族，可知W为O；其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同，则X为Mg，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增．Y的单质存在于火山口附近，Y为S，W与Y同主族，可知W为O；其中W、X的简单离子具有相同的电子层结构，且简单离子所带电荷绝对值相同，则X为Mg，Z的原子序数最大，Z只能为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径：W＜Z＜Y，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z＞Y，故B错误；
C．W、X能形成化合物MgO，与水不反应，故C错误；
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为S是元素推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．某澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．含0.1mol•L-1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+
D．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-
6．请用电子式表示下列化合物的形成过程
MgCl2H2SNa2OH2O22H•+2→．
3．如图是几种有机物相互间的转化关系．

已知：
a．有机物A、B、C、D均能与 NaHCO3反应．
b．A能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为 1：2：1：1：1．
c．烯醇（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
d．B 碱性条件下水解所得产物含两个-OH，且两-OH连在两个相邻的碳原子上．
请按要求回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键和羧基； 反应①的反应类型是加成反应；反应④的条件是浓硫酸、加热．
（2）写出F的结构简式和 E 的反式结构：
F：E（反式）：
（3）A转化为D，没有直接用酸性高锰酸钾溶液氧化，而是先转化为B，则由A转化为B的目的是：保护碳碳双键．
（4）写出 B 在铜催化下被氧气氧化的化学方程式：．
（5）反应③的化学方程式为．
（6）C碱性条件下水解，酸化后得到一种饮料中经常添加的物质苹果酸．写出与苹果酸具 有相同种类、相同个数官能团的同分异构（不包括苹果酸）：．
（7）G 是A在一定条件下的缩聚产物，写出该缩聚反应的化学方程式：．
 I是E在一定条件下的加聚产物，写出该加聚反应的化学方程式：nCH3OOCCH=CHCOOCH3$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（8）有机物H是B的同分异构体，且与B具有相同官能团，则H共有12种（不包括 B）．
10．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料．
（1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进水解平衡正向移动．若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

（2）用0.1000mol•L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图1所示．已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3．
①准确量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液所用的仪器为（碱式）滴定管或移液管，用甲基橙为指示剂滴定到C点时，滴定终点现象为最后一滴盐酸加入时，溶液由黄色变成橙色（半分钟不变色）．
②当盐酸用量为5mL时，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的电离程度比较：A点＞C点（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若将浓度为2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸热过程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b点温度为25℃，则图2中a点温度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．
20．芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”．
（1）菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图 ．它的一氯代物有5种．
（2）以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链．
①其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式．
②写出1种符合以下条件的物质的结构简式．

①属稠环芳烃   ②含有-CH2CH=CH2基团
（3）写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象．
①通入溴水：红棕色褪去且溶液分层
②通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去
（4）在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：
①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；
②苯要用纯溴，而苯酚只需浓溴水；
③苯是一取代，而苯酚是三取代．
7．为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g．
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g•L-1．
③已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂．烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：
回答下列问题：

（1）该烃的结构简式为CH2=CH2，工业上由石蜡获得B的方法称为裂解．
（2）0.1mol该烃能与16g溴发生加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸气完全取代．
（3）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反应⑥：CH2=CH2+2HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl．
4．49g H2SO4的物质的量是0.5mol；O原子的个数是2NA；1.5mol H2SO4的质量是147，其中含有3mol H，含有96g O．
8．A、B、C、D、E五种短周期元素其原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．请回答：
（1）写出元素的符号：AH；BC；CN；ENa．
（2）画出D的原子结构示意图．
（3）E与D形成X2Y型化合物的电子式是．

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