题目内容

在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)．

(1)用氯化氢气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度

为_______：

(2)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；

(3)用NO2气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的2/3处，则溶液的物质的量浓度为_______；

(4)用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______．

答案：
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已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：
（1）A分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
；Y在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族
；
（2）写出气体D通入水中的化学反应方程式
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
；
（3）E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
；
（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
，当反应中转移的电子为3mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为
22.4L
22.4L
L．
含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：
镁铝合金
①足量盐酸
溶液
②过量NaOH溶液
过滤
得到沉淀的质量为m2g；
实验设计2：
镁铝合金
足量的NaOH溶液
生成的气体在标准状况下的体积为V1L．
实验设计3：
镁铝合金
足量盐酸
生成的气体在标准状况下的体积为V2L．
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al（OH）4]-或Al3++3OH-═Al（OH）3↓?Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-?

（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
①实验设计1
24m1
58m2
×100%
24m1
58m2
×100%

②实验设计2
(1-
9V1
11.2m1
)×100%
(1-
9V1
11.2m1
)×100%

③实验设计3
44.8m1-36V2
11.2m1
×100%
44.8m1-36V2
11.2m1
×100%
．
在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不扩散)。

(1)用氯化氢气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是_________。

(2)用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的处，则溶液的物质的量浓度是_________。

在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设溶质不扩散)。

(1)用氯化氢气体，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度是_________。

(2)用混有空气的氨气，喷泉结束后，水充至烧瓶容积的处，则溶液的物质的量浓度是_________。

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