Question

18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L、R形成的简单离子核外电子数相等
• B． 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
• C． 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• D． M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

Answer 1

分析 L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：由上述分析可知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O，
A．L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、16，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故B错误；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H₂T＞H₂R，故C错误；
D．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．