题目内容
下列叙述的方法不正确的是 （ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身
B
【解析】
试题分析：A．金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀两类。电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，是主要原因，正确；B．钢铁发生电化学腐蚀时，正极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4OH－，错误；C．钢铁在干燥空气中由于不容易形成水膜，所以就不易被腐蚀，正确；D．由于Zn的活动性比Fe强，所以在构成的原电池中Zn作负极，首先被腐蚀，从而保护了Fe,故可以用牺牲锌块的方法来保护船身，正确。
考点：考查原电池反应原理及应用的知识。
（共11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ |
| ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，
碱性最强的化合物的电子式是： 。
（2） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（3） 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，
该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________
（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为： 。
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式： 。
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
NiO（OH ）+ H2O
cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )