题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（ ）
（ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
（ⅰ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）+9.48kJ （ⅱ） I2（？）+H2（g）?2HI（g）-26.48kJ．
| A、ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态 |
| B、反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定 |
| C、1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ |
| D、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的表达与现行教材中表达不一样，（i）是放热反应，（ii）是吸热反应，这个与热化学方程式的△H不同，以此来解答．
解答：
解：A．反应（ⅰ）是吸热反应，反应（ⅱ）是放热反应，故ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态，故A正确；
B．一样稳定，都是HI的气态，故B错误；
C．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故C错误；
D．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故D错误；
故选A．
B．一样稳定，都是HI的气态，故B错误；
C．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故C错误；
D．由盖斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，故D错误；
故选A．
点评：热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．
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