题目内容

10．下列物质中含有Cl-的是（　　）
A．氯水B．液氯C．次氯酸钠固体D．熔融的氯酸钾

分析 含盐酸、盐酸盐的物质可电离生成Cl-，以此来解答．

解答 解：A．氯水中含HCl，可电离生成Cl-，故A选；
B．液氯为氯气的单质，不能电离，故B不选；
C．次氯酸钠固体含阴离子为ClO-，故C不选；
D．熔融的氯酸钾含阴离子为ClO3-，故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的组成和构成，为高频考点，把握物质组成、电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意阴离子的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素为H（填元素符号）．
（2）第四周期中第一电离能最小的元素的最高价氧化物的水化物的电子式为．
（3）电负性最大的元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5．
（4）第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有3种．
（5）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31
（6）前36号元素中，未成对电子数最多的元素在周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，它位于d 区．
（7）地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅应22  种．
1．有机物W～H 有如下的转化关系．已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位．
已知：
请回答下列有关问题：
（1）反应①、②分别属于水解或取代反应、消去反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是羧基．
（2）F的化学式AgBr，B的结构简式．
（3）反应②的化学方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
（4）若
则反应④的化学方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件
（i） 遇FeCl3显紫色 （ ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构
试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式．
18．下列物质转化要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．SO32-→SO2B．SO2→SC．Fe2+→Fe3+D．Cl2→ClO-
5．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（　　）
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．Na2CO3D．CH3COOH
2．近年用经外激光技术研究液氢，发现范德华力也可以引起微粒间反应，已知在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为等边三角型，属于二电子三中心离子，同时H3+和氢分子可进一步形成Hn+．有关判断正确的是（　　）
A．H3+的电子式为
B．H3+可进行反应，在液态氢中形成H4+、H6+、H8+
C．H3+可在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D．H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中
19．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．HNO3B．Na2OC．A1C13D．CO2
20．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．1000mL 3mol/L NaCl溶液B．400mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C．300mL 1mol/L  AlCl3溶液D．200mL1mol/L 盐酸

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