题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA |
| B、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
| C、标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA |
| D、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小；
B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；
C、依据n=
计算物质的量，结合氢气和氯气都是双原子分子分析；
D、依据化学方程式定量关系计算分析．
B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应；
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
D、依据化学方程式定量关系计算分析．
解答：
解：A、溶液中硫离子使弱酸阴离子水解减小，0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+离子数小于0.2NA，故A错误；
B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故B错误；
C、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合氢气和氯气都是双原子分子，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA，故C正确；
D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
NA，故D错误；
故选C．
B、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故B错误；
C、依据n=
| V |
| 22.4 |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
D、依据化学方程式定量关系计算，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
| 0.4 |
| 3 |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是溶液中盐类水解分析，气体摩尔体积的条件应用，注意浓硫酸变稀后不与铜发生反应，题目难度中等．
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