Question

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列问题：
（1）如图中甲为

 

滴定管，乙为

 

 滴定管（填“酸式”或“碱式”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用

 

做指示剂，滴定终点的判断依据是

 

；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果

 

（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果

 

；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为

 

mol/L（保留小数点后四位有效数字）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据仪器的结构来分析；
（2）依据溶液的酸碱性来选择指示剂，根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

来判断；
（4）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后计算即可．

解答： 解：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，故名称为碱式滴定管，故答案为：酸式，碱式；
（2）碱溶液中滴加无色的酚酞，碱能使酚酞变红，故利用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是：酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色，故答案为：酚酞，酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色；
（3）取标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，标准液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏大，故根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，C（待测）偏高；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，C（待测）偏低；故答案为：偏高；偏低；
（4）依据数据可知，舍去差距较大的22.60mL，故V（标准）=

24.41+24.39

2

=24.40mL，c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

=

24.40mL×0.1320mol/L

25.00mL

=0.1288mol/L，故答案为：0.01288mol/L．

点评：本题主要考查了滴定操作、注意事项以及误差分析，难度不大，特别注意数据的取舍，根据课本知识即可完成．