题目内容
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA | |
| B． | 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA | |
| D． | 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA |
分析 A．氧气与钠反应生成过氧化钠，氧元素的化合价为-1价；
B．根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，所以实际上相当于加入的物质是氧化铜和水；
C．根据反应方程式中的化合价变化分析、计算；
D．二者的摩尔质量都是142g/mol，142g混合物的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子．
解答 解：A．标准状况下5.6L氧气的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，转移了0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，故A错误；
B．加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故B错误；
C．根据反应
，当有5mol水参加反应时，水中氧元素失去电子是4mol，反应一共转移电子是6mol，由水还原的BrF3的物质的量为：2mol×$\frac{0.4mol}{0.6mol}$=$\frac{4}{3}$mol，故C错误；
D．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量都是142g/mol，142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物的物质的量为1mol，1mol该混合物中含有2mol钠离子、1mol硫酸根离子和硫酸氢根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有阴阳离子总数为3NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度较大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力．
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案| A． | 2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 | |
| B． | 2Ag（s）+Cl2（g）═2AgCl（s）△H=-127 kJ•mol-1 | |
| C． | 2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-98 kJ•mol-1 |
| A． | 1×1010cm | B． | 1×10-8m | C． | 1×10-10cm | D． | 1×10-10m |
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
| A． | 胶体的分散质能透过滤纸 | |
| B． | 胶体能产生丁达尔现象 | |
| C． | 胶体粒子直径在10-9～10-7 m之间 | |
| D． | 胶体是纯净物，其它分散系是混合物 |