Question

下列叙述错误的是（　　）
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同．

• A、①③
• B、②④
• C、②⑤
• D、④⑥

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,化学键,共价键的形成及共价键的主要类型,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；
④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键；
⑤含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应．

解答： 解：①离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；
②配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；
④在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；
⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄?5H₂O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；
⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；
故选B．

点评：本题考查了化学键的有关知识，涉及氢键、配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大．