Question

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ③⑦⑧D. ⑥⑦⑧

Answer 1

【答案】C

【解析】

①加H2O，c（HCl）减小，则反应速率减慢，而不改变H2的产量；

②加NaOH固体，消耗盐酸，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；

③滴入几滴浓盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；

④加CH3COONa固体，CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，强酸（HCl）变为弱酸（CH3COOH），则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；

⑤加NaCl溶液同“①加H2O”，则c（HCl）减小，反应速率减慢，而不改变H2的产量；

⑥滴入几滴硫酸铜溶液，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，构成铁—铜原电池，能加快反应速率，但同时也消耗了铁，则H2的产量减少；

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，而不改变H2的产量；

⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，c（HCl）增大，则反应速率加快，而不改变H2的产量；

答案选C。