题目内容
16．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 4.6g NO2（g）和N2O4（g）的混合物中含有0.3NA个原子 | |
| B． | 0.1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，生成0.1NA个乙酸乙酯分子 | |
| C． | 常温下将5.6gFe投入足量浓硫酸，电子转移数为0.3NA | |
| D． | Na2O2与足量H2O发生反应，每生成2.24L气体（标准状况），电子转移数0.4NA |
分析 A、NO2与N2O4的最简式均为NO2；
B、酯化反应为可逆反应；
C、根据常温下铁与浓硝酸发生钝化判断；
D、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成1mol氧气转移了2mol电子．
解答 解：A、NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，则含0.3NA个原子，故A正确；
B、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯的分子个数小于0.1NA个，故B错误；
C、由于常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行，故C错误；
D、n（O2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成1mol氧气转移了2mol电子，故则生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．转移电子的数目为0.2NA，故D错误，
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量 | |
| B． | 反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量 | |
| C． | 破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量 | |
| D． | 破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量 |
7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
（1）“还原”时，应选择C（填字母）．
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 |
A．Zn粉 B．NaClO溶液 C．Fe粉
（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA | |
| B． | 2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA | |
| C． | 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA | |
| D． | 1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA |
11．下列实验现象和结论相对应且正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 证明该溶液中存在Na+、不含K+ |
| B | 用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液变浑浊 | C元素的非金属性大于Si元素 |
| C | 将石蜡油在碎瓷片上加热，产生的气体通过酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 | 石蜡油分解产生了不同于烷烃的气体，且该气体具有还原性 |
| D | 某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定存在SO42-或者Ag+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质 | |
| B． | 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐 | |
| C． | 氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 | |
| D． | 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科 |
18．若把元素周期表原来的主副族及族号取消，从左到右共有18列，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | 第17列为卤族元素 | |
| B． | 第9列元素中没有非金属元素 | |
| C． | 只有第2列元素原子的最外层有2个电子 | |
| D． | 在整个18列元素中，第3列元素种类最多 |
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下到有关说法不正确的是（ ）
| A． | 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池的主要成分是单质硅 | |
| B． | 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞 | |
| C． | 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉，其作用相同 | |
| D． | 用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应 |