题目内容
如图是实验室制取并收集Cl2的装置．A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为______．
（2）C、D、G中各装的药品：C______；D______；G______．
（3）E中的现象为______；反应方程式为______．
（4）写出G中反应的离子方程式______．
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因______．
解：（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收，故答案为：饱和NaCl溶液；浓H2SO4 ；NaOH溶液；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，该反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3 ，
故答案为：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl22FeCl3 ；
（4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl．
分析：（1）A装置是制取氯气的发生装置，固体+液体加热制气体，利用二氧化锰的氧化性氧化浓盐酸中的氯化氢制取氯气；
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，放热；
（4）G中是用氢氧化钠溶液吸收氯气的反应，了长期和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水；
（5）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．
点评：本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断，离子方程式和化学方程式的书写，主要是氯气及其化合物性质的应用．
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收，故答案为：饱和NaCl溶液；浓H2SO4 ；NaOH溶液；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，该反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3 ，故答案为：剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2
2FeCl3 ；（4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO 2+2H2O═H2SO4+2HCl．
分析：（1）A装置是制取氯气的发生装置，固体+液体加热制气体，利用二氧化锰的氧化性氧化浓盐酸中的氯化氢制取氯气；
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收；
（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，放热；
（4）G中是用氢氧化钠溶液吸收氯气的反应，了长期和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水；
（5）氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸．
点评：本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断，离子方程式和化学方程式的书写，主要是氯气及其化合物性质的应用．
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