题目内容

在恒容密闭容器中进行如下反应：，温度一定时，若将平衡体系中的各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（　）

A．平衡不发生移动

B．平衡向正反应方向移动

C．正反应速率增大，逆反应速率减小

D．的百分含量减小

答案：B
提示：

平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，相当于压强增加一倍，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率均增大，的百分含量增大．

 


练习册系列答案
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已知可逆反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是炼铁工业中的一个重要反应，其温度T与n（CO2）/n（CO）的比值关系如右下表所示．下列有关说法正确的是（　　）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是
②④
②④
（填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：
①②④
①②④
．（填序号）．
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ac
ac
（选填序号）．
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入NH3的物质的量
y NH3的物质的量 平衡常数K NH3的转化率 生成物物质的量总和

反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号
1
2
3
4
反应温度/℃
225
235
225
235
反应前气体的物质的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡时CH3OH的体积分数/％
4.9
8.8
36.5
50.7
A．该反应的△H>0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                             。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是              。

a.容器中气体平均相对分子质量保持不变

b.容器中气体密度保持不变 

c.CH3OH(g)浓度保持不变

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为        ，该温度下，平衡常数K=              ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是              。

a.CH3OH(g)的平衡转化率减小

b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大

c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1

d.容器中的压强变为原来的1．25倍

（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为                              ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子        mol

 

反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是

组序号

1

2

3

4

反应温度/℃

225

235

225

235

反应前气体的物质的量/mol

CO2

0

0

0.2

0.2

CO

3.0

3.0

2.8

2.8

H2

7.0

7.0

7.0

7.0

平衡时CH3OH的体积分数/％

4.9

8.8

36.5

50.7

A．该反应的△H>0

B．当容器中压强不变时，反应达到平衡

C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用

D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

 

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