题目内容
下列叙述不正确的是（ ）
| A、不纯的金属发生电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 |
| B、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 |
| C、外接电流保护钢水闸，水闸应与电源正极相连 |
| D、工业上电解熔融Al2O3时阳极反应：2O2--4e-=O2↑ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A、不纯的金属易形成原电池；
B、Zn、Fe构成原电池时，Zn活泼作负极；
C、与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子；
D、阳极阴离子失电子．
B、Zn、Fe构成原电池时，Zn活泼作负极；
C、与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子；
D、阳极阴离子失电子．
解答：
解：A、不纯的金属易形成原电池，容易发生电化学腐蚀，所以不纯的金属发生电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，故A正确；
B、Zn、Fe构成原电池时，Zn活泼作负极，Zn失电子，Fe作正极被保护，故B正确；
C、与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子，则外接电流保护钢水闸，水闸应与电源负极相连，故C错误；
D、阳极上阴离子失电子，所以工业上电解熔融Al2O3时阳极反应：2O2--4e-=O2↑，故D正确．
故选C．
B、Zn、Fe构成原电池时，Zn活泼作负极，Zn失电子，Fe作正极被保护，故B正确；
C、与正极相连作阳极，活性电极作阳极时，电极失电子，则外接电流保护钢水闸，水闸应与电源负极相连，故C错误；
D、阳极上阴离子失电子，所以工业上电解熔融Al2O3时阳极反应：2O2--4e-=O2↑，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写，题目难度不大．
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2011年10月11日在杭州举行的第八届全国残疾人运动会火炬给人们留下了深刻的印象，火炬使用的燃料为丙烷．下列关于丙烷的说法正确的是（ ）
| A、常温常压下为液体 |
| B、与丁烷互为同分异构体 |
| C、是甲烷的同系物 |
| D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
北京时间10月10日，两位美国科学家罗伯特?莱夫科维茨和布莱恩?克比尔卡因“G蛋白偶联受体研究”获得2012年诺贝尔化学奖．经研究发现，大约一半的药物是通过G蛋白偶联受体起作用的．下列说法正确的是（ ）
| A、人体必需的蛋白质都可通过体内合成 |
| B、重金属能使蛋白质变性 |
| C、多肽是构成蛋白质的最基本单元 |
| D、含有三个肽键的多肽称为三肽 |
常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
| A、500mL2mol/L的HCl |
| B、200mL2mol/L的H2SO4 |
| C、300mL3mol/L的HCl |
| D、500mL6mol/L的HNO3 |
A和B两种有机物可以互溶，其有关性质如下表所示：
要除去A和B的混合物中的少量A得到B可采用的方法是（ ）
| 密度（20?C） | 熔点 | 沸点 | 熔解性 | |
| A | 0.713 7g?cm?3 | -116.3?C | 34.5?C | 不溶于水 |
| B | 0.789 3g?cm?3 | -117.3?C | 78.5?C | 与水以任意比混溶 |
| A、蒸馏 | B、重结晶 |
| C、萃取 | D、加水充分振荡，分液 |
下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Na+、NO3-、S2- |
| B、AlO2-、Na+、Cl-、CO32- |
| C、K+、SCN-、NO3-、Fe3+ |
| D、Ba2+、HCO3-、Cl-、OH- |
①丁烷
②2-甲基丙烷
③戊烷
④甲烷
⑤乙烷
以上物质的沸点由高到低排列顺序正确的是（ ）
②2-甲基丙烷
③戊烷
④甲烷
⑤乙烷
以上物质的沸点由高到低排列顺序正确的是（ ）
| A、①＞②＞③＞④＞⑤ |
| B、⑤＞④＞③＞②＞① |
| C、③＞①＞②＞⑤＞④ |
| D、②＞①＞⑤＞④＞③ |
物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次是x mol、y mol、z mol，则x、y、z的关系是（ ）
| A、x＞y＞z |
| B、y＞z＞x |
| C、z＞y＞x |
| D、y＞x＞z |
往饱和澄清石灰水中投入一小块钠，充分反应后恢复到原来的温度．下列叙述中合理的是（ ）
| A、钠浮在水面，熔成小球四处游动，溶液变浑浊 |
| B、溶液中Ca（OH）2的质量分数不变，有氢气放出 |
| C、溶液底部产生银白色的固体 |
| D、反应后的溶液中OH-、Ca2+浓度均不会改变 |