Question

16．已知可逆反应：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
（1）若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

温度/℃	600	700
平衡常数	K1	K2

C．将生成的气体P液化分离
D．缩小反应容器的体积
（2）不同温度下该反应的平衡常数如下：则K₁＜ （填“＞”或“＜”）K₂．
（3）某温度下，反应物的起始浓度[M]=1.0mol•L^-1，[N]=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%，该反应的平衡常数K_c=0.5．

Answer 1

分析 （1）若要增大M的转化率，需要平衡正向进行，两种反应物增加一种会提高另一种物质的转化率，结合平衡移动原理分析选项；
（2）反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大；
（3）依据平衡三行计算列式计算，
                N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）  2.4     1.0    0     0
变化量（mol/L）  0.6     0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）  1.8     0.4    0.6    0.6
转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，
平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$．

解答 解：（1）N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，
A．加入一定量M平衡正向进行，但M的转化率减小，故A错误；
B．加入一定量N会提高M的转化率，故B正确；
C．将生成的气体P液化分离，平衡正向进行，可以提高M的转化率，故C正确；
D．缩小反应容器的体积，体系压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不变，故D错误；
故答案为：BC；
（2）N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，则K₁＜K₂，
故答案为：＜；
（3）依据平衡三行计算列式计算，
               N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 2.4     1.0    0     0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6   0.6
平衡量（mol/L） 1.8    0.4    0.6   0.6
N的转化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$×100%=25%，
平衡常数K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{0.6×0.6}{1.8×0.4}$=0.5，
故答案为：25%，0.5．

点评 本题考查了影响化学平衡的因素、平衡常数随温度变化、平衡计算应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．