题目内容
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol．在一密闭容器中充入1.0mol NO和足量氧气，充分反应后放出的热量为（ ）
| A、112kJ |
| B、56kJ |
| C、小于56kJ |
| D、-56kJ |
考点：化学反应的可逆性,有关反应热的计算
专题：化学平衡专题
分析：可逆反应的是不能进行完全的反应，根据热化学方程式的意义，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol，表示2molNO和1mol氧气完全反应生成2mol二氧化氮的过程放出112kJ的能量．
解答：
解：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-112kJ/mol，表示2molNO和1mol氧气完全反应生成2mol二氧化氮的过程放出112kJ的能量，在一密闭容器中充入1.0mol NO和足量氧气，所以1molNO不能完全消耗，即放出的热量小于56kJ．
故选C．
故选C．
点评：本题考查学生可逆反应的特点：不能进行完全，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
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| C、Y＞X＞Z |
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已知某镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
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| C、放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D、充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH-+e-═NiOOH+H2O |
